La molecola di \(CrO_4^{2-}\) è polare perché i quattro atomi di ossigeno sono disposti tetraedricamente attorno all'atomo centrale di cromo e il legame tra il cromo e ciascun atomo di ossigeno è covalente polare. Ciò significa che gli elettroni non sono condivisi equamente tra gli atomi, ma vengono attratti con maggiore forza verso gli atomi di ossigeno, creando una carica parziale negativa su ciascun atomo di ossigeno e una carica parziale positiva sull'atomo di cromo. La polarità del legame tra cromo e ossigeno è dovuta alla differenza di elettronegatività tra i due atomi, dove l'ossigeno è più elettronegativo del cromo. I quattro legami polari in CrO4 2- si annullano a vicenda, dando origine ad una molecola non polare.