1. Legami forti: I cristalli covalenti hanno forti legami covalenti tra gli atomi, risultando in una struttura rigida e ben definita. I legami covalenti si formano dalla condivisione di elettroni tra atomi.

2. Punti di fusione e di ebollizione elevati: I cristalli covalenti hanno punti di fusione e di ebollizione relativamente alti a causa delle forti forze interatomiche. I forti legami covalenti richiedono una quantità significativa di energia per rompersi, con conseguente punti di fusione e di ebollizione più elevati.

3. Isolanti: I cristalli covalenti sono generalmente cattivi conduttori di elettricità e sono classificati come isolanti. Gli elettroni nei cristalli covalenti sono fortemente localizzati all'interno dei legami covalenti tra gli atomi e non sono disponibili elettroni liberi per trasportare la corrente elettrica.

4. Durezza: I cristalli covalenti possono essere duri e resistenti alla deformazione, poiché i forti legami covalenti impediscono agli atomi di spostarsi facilmente l'uno accanto all'altro. Gli esempi includono il diamante (solido di rete covalente) e la grafite (solido in foglio covalente).

5. Solubilità: I cristalli covalenti sono tipicamente insolubili in acqua e altri solventi polari a causa della loro natura non polare. I legami covalenti tra gli atomi non sono polari, quindi non interagiscono bene con i solventi polari.

6. Bassa conduttività elettrica: Come accennato in precedenza, i cristalli covalenti sono cattivi conduttori di elettricità a causa della mancanza di elettroni liberi. Gli elettroni strettamente legati nei legami covalenti impediscono il movimento delle cariche.

7. Bassa conduttività termica: I cristalli covalenti hanno una bassa conduttività termica, il che significa che sono cattivi conduttori di calore. I forti legami covalenti e la struttura rigida ostacolano il trasferimento del calore attraverso le vibrazioni.

8. Reattività: I cristalli covalenti hanno generalmente una reattività inferiore rispetto ai cristalli ionici. Non subiscono facilmente reazioni chimiche perché i forti legami covalenti tra gli atomi sono stabili e richiedono un'elevata energia di attivazione per rompersi.

9. Aspetto brillante: Molti cristalli covalenti mostrano un aspetto brillante o brillante a causa della disposizione regolare degli atomi e della riflessione della luce dalle loro superfici lisce.

10. Scollatura: I cristalli covalenti spesso mostrano piani di clivaggio, dove il cristallo può essere diviso lungo specifici piani di debolezza. Questi piani di debolezza si verificano quando i legami covalenti sono più deboli in determinate direzioni.