4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
In questa reazione, quattro moli di alluminio solido reagiscono con tre moli di ossigeno gassoso per produrre due moli di ossido di alluminio solido. Il processo prevede il trasferimento di elettroni dagli atomi di alluminio agli atomi di ossigeno, portando alla formazione di forti legami ionici all'interno del composto di ossido di alluminio.
Durante la reazione viene rilasciata una quantità significativa di calore sotto forma di energia luminosa e termica. Questa natura esotermica della reazione lo rende utile in varie applicazioni industriali, come la saldatura e il taglio dei metalli. L'intenso calore prodotto può sciogliere e fondere insieme i metalli, rendendolo uno strumento prezioso nei processi di lavorazione dei metalli.
L'ossido di alluminio, il prodotto di questa reazione, è un materiale bianco, duro e refrattario. È comunemente noto come allumina e trova applicazioni in vari settori, tra cui abrasivi, ceramiche ad alta temperatura e come catalizzatore nei processi chimici.
