- Sapore aspro:gli acidi Arrhenius hanno un sapore aspro, come il sapore del succo di limone o dell'aceto.
- Reagiscono con i metalli:gli acidi Arrhenius reagiscono con i metalli per produrre idrogeno gassoso. Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) viene aggiunto al ferro (Fe), produce idrogeno gassoso (H2) e cloruro di ferro (II) (FeCl2).
- Reagiscono con le basi:gli acidi Arrhenius reagiscono con le basi per produrre sale e acqua. Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) viene aggiunto all'idrossido di sodio (NaOH), produce cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O).
- Cambia il colore degli indicatori:gli acidi Arrhenius cambiano il colore di alcuni indicatori, come la cartina di tornasole o la fenolftaleina. Ad esempio, la cartina di tornasole diventa rossa quando viene immersa in una soluzione acida.
- Conduttività elettrica:gli acidi Arrhenius conducono l'elettricità quando disciolti in acqua. Questo perché gli ioni H+ rilasciati dall'acido possono muoversi liberamente nell'acqua trasportando una carica elettrica.
È importante notare che gli acidi di Arrhenius sono un concetto più antico in chimica. Le moderne teorie degli acidi e delle basi (come la teoria di Bronsted-Lowry o la teoria di Lewis) forniscono una comprensione più completa del comportamento acido oltre il concetto di rilascio di ioni idrogeno.
