* Aumento della temperatura:

Quando la temperatura aumenta, aumenta la velocità di decomposizione del perossido di idrogeno. Questo perché la temperatura più elevata fornisce più energia alle molecole, consentendo loro di superare la barriera energetica di attivazione e reagire. Di conseguenza, la velocità di decomposizione del perossido di idrogeno diventa più veloce a temperature più elevate.

* Temperatura ridotta:

Al contrario, quando la temperatura diminuisce, diminuisce la velocità di decomposizione del perossido di idrogeno. Questo perché la temperatura più bassa fornisce meno energia alle molecole, rendendo loro più difficile superare la barriera energetica di attivazione e reagire. Pertanto, la velocità di decomposizione del perossido di idrogeno diventa più lenta a temperature più basse.

La relazione tra la temperatura e la velocità di decomposizione del perossido di idrogeno può essere descritta dall'equazione di Arrhenius:

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

Dove:

- k è la costante di velocità della reazione

- A è il fattore pre-esponenziale

- Ea è l'energia di attivazione della reazione

- R è la costante dei gas ideali

- T è la temperatura assoluta

Questa equazione mostra che la costante di velocità (k) della reazione è esponenzialmente correlata alla temperatura (T). All’aumentare della temperatura aumenta la costante di velocità e viceversa.

In sintesi, la temperatura ha un effetto significativo sulla velocità di decomposizione del perossido di idrogeno. Temperature più elevate accelerano il processo di decomposizione, mentre temperature più basse lo rallentano. Questo comportamento è coerente con i principi della cinetica chimica e con l'equazione di Arrhenius.