Quando un acido reagisce con una base, gli ioni idrogeno (H+) dell'acido si combinano con gli ioni idrossido (OH-) della base per formare acqua (H2O). I restanti ioni caricati positivamente (cationi) della base e gli ioni caricati negativamente (anioni) dell'acido formano un sale.
Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con l'idrossido di sodio (NaOH), i prodotti sono acqua e cloruro di sodio (NaCl). Gli ioni sodio e cloruro si combinano per formare il sale, mentre gli ioni idrogeno e idrossido si combinano per formare acqua.
$$\text{HCl (aq)} + \text{NaOH(aq)} → \text{H}_2\text{O(l)} + \text{NaCl(aq)}$$
In questo caso la soluzione risultante sarà acqua salata, poiché contiene cloruro di sodio disciolto in acqua. Tuttavia, se la reazione acido-base coinvolge diversi reagenti che non producono cloruro di sodio, la soluzione risultante non sarà acqua salata. Ad esempio, la reazione dell'acido solforico (H2SO4) con l'idrossido di potassio (KOH) produrrà acqua e solfato di potassio (K2SO4), ma non acqua salata poiché non vi è formazione di cloruro di sodio.
$$\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) + 2\text{KOH}(\text{aq}) → \text{2H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4 \text{(aq)}$$
Pertanto, mentre le reazioni acido-base possono produrre sale e acqua, la soluzione risultante sarà solo acqua salata se la reazione comporta la formazione di cloruro di sodio.
