Composti ionici:
1. Dissociazione: I composti ionici, come il cloruro di sodio (NaCl), subiscono un processo chiamato dissociazione quando disciolti in acqua. Le molecole d'acqua circondano gli ioni presenti nel composto, rompendo l'attrazione elettrostatica tra di loro. Di conseguenza, il composto si dissocia nei suoi singoli ioni. Ad esempio, NaCl si dissocia negli ioni Na⁺ e Cl⁻ quando disciolto in acqua.
2. Idratazione: Una volta separati, gli ioni vengono circondati da molecole d'acqua attraverso un processo noto come idratazione. Le molecole d'acqua formano legami idrogeno con gli ioni, creando una "sfera di idratazione" attorno a ciascuno ione. Questa sfera di idratazione stabilizza gli ioni nella soluzione.
3. Formazione di ioni idrati: Gli ioni idratati sono ora liberi di muoversi autonomamente nell'acqua, circondati dalle loro sfere di idratazione. Questi ioni idrati mantengono le loro cariche e contribuiscono alla conduttività elettrica della soluzione.
Composti covalenti:
1. Polarità: I composti covalenti possono essere polari o non polari. I composti covalenti polari, come l'acido cloridrico (HCl), hanno una carica parziale positiva su un atomo e una carica parziale negativa sull'altro. Questa polarità consente loro di interagire con le molecole d'acqua.
2. Legame idrogeno: I composti covalenti polari possono formare legami idrogeno con le molecole d'acqua. L'atomo elettronegativo nel composto covalente attrae parzialmente l'idrogeno dalla molecola d'acqua, determinando la formazione di legami idrogeno. Questo legame idrogeno aumenta la solubilità del composto covalente in acqua.
3. Dissociazione parziale: In alcuni casi, i composti covalenti polari possono dissociarsi parzialmente in acqua, rilasciando ioni nella soluzione. Ad esempio, l’HCl subisce una parziale dissociazione in acqua, rilasciando ioni H⁺ e Cl⁻, sebbene in misura minore rispetto ai composti ionici.
4. Idratazione delle molecole polari: Anche le molecole covalenti polari possono idratarsi, sebbene l'idratazione sia più debole rispetto agli ioni idratati. Le cariche parziali sulla molecola interagiscono con i poli di carica opposta delle molecole d'acqua, portando all'idratazione.
5. Solubilità limitata: I composti covalenti non polari, d'altra parte, non formano legami idrogeno né si dissociano in acqua. Sono tipicamente immiscibili con l'acqua, il che significa che non si dissolvono in acqua. Le molecole non polari sono più solubili nei solventi organici.
In sintesi, i composti ionici si dissociano in ioni idratati quando disciolti in acqua, mentre i composti covalenti polari possono formare legami idrogeno e subire una dissociazione parziale. I composti covalenti non polari sono generalmente immiscibili con l'acqua. La solubilità e il comportamento dei composti in acqua dipendono dalle loro proprietà chimiche e dalla polarità del solvente.
