I legami ionici si formano dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente e negativamente. Quando un composto ionico viene sciolto in acqua, le molecole d'acqua solvano gli ioni, circondandoli e separandoli l'uno dall'altro. Ciò riduce l'attrazione elettrostatica tra gli ioni, ma non interrompe completamente il legame ionico.
Ad esempio, quando il cloruro di sodio (NaCl) viene sciolto in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni sodio e cloruro, formando una sfera di idratazione attorno a ciascuno ione. Questa sfera di idratazione riduce l'attrazione elettrostatica tra gli ioni sodio e cloruro, ma non interrompe completamente il legame ionico. Gli ioni sodio e cloruro rimangono legati insieme come una coppia ionica.
Al contrario, i legami covalenti e i legami idrogeno sono molto più deboli dei legami ionici. I legami covalenti si formano dalla condivisione di elettroni tra atomi, mentre i legami idrogeno si formano dall'attrazione elettrostatica tra un atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo. Questi legami vengono facilmente interrotti dalle molecole d'acqua, che possono solvatare gli atomi e rompere i legami.
Pertanto, i legami ionici sono il tipo di legame o interazione più difficile da interrompere quando i composti vengono immersi nell’acqua.
