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    Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 75,0 grammi di MgCl2 in 500,0 ml di soluzione?
    La molarità di una soluzione è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Per calcolare la molarità di una soluzione è necessario conoscere il numero di moli di soluto e il volume della soluzione in litri.

    Passaggio 1:calcolare il numero di moli di MgCl2.

    La massa molare di MgCl2 è 95,21 g/mol. Pertanto, il numero di moli di MgCl2 in 75,0 grammi è:

    $$n=\frac{m}{M}=\frac{75,0 \text{ g}}{95,21 \text{ g/mol}}=0,787 \text{ mol}$$

    Passaggio 2:calcola il volume della soluzione in litri.

    500,0 millilitri equivalgono a 0,5000 litri.

    Passaggio 3:calcola la molarità della soluzione.

    La molarità della soluzione è:

    $$M=\frac{n}{V}=\frac{0,787 \text{ mol}}{0,5000 \text{ L}}=1,57 \text{ M}$$

    Pertanto, la molarità della soluzione è 1,57 M.

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