Per un metallo di transizione della prima fila, la configurazione elettronica prevista dello stato fondamentale con il maggior numero di elettroni spaiati è 3d^5. Questa configurazione corrisponde allo ione metallico con il più alto stato di ossidazione, che tipicamente è +5. La configurazione 3d^5 ha cinque elettroni spaiati, il che dà origine al massimo paramagnetismo possibile. La configurazione elettronica può essere rappresentata come:

$$(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^5$$

Un esempio di metallo di transizione della prima fila che presenta la configurazione 3d^5 è il manganese (Mn). Nel suo stato di ossidazione +5, il manganese ha la configurazione elettronica 1s^22s^22p^63s^23p^63d^5. Questa configurazione si traduce in cinque elettroni spaiati negli orbitali 3d, rendendo Mn5+ uno degli ioni più paramagnetici tra i metalli di transizione della prima fila.