1. Legame covalente: I composti covalenti si formano quando gli atomi condividono gli elettroni nei loro orbitali più esterni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
2. Struttura molecolare: I composti covalenti esistono come molecole discrete, a differenza dei composti ionici che formano reticoli cristallini.
3. Conduttività elettrica: I composti covalenti generalmente non conducono elettricità allo stato solido perché i loro elettroni sono localizzati e non liberi di muoversi.
4. Punti di fusione e di ebollizione: I composti covalenti hanno tipicamente punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto ai composti ionici a causa delle forze intermolecolari più deboli tra le molecole.
5. Solubilità: I composti covalenti possono essere solubili o insolubili in acqua a seconda della loro polarità. I composti covalenti polari, che hanno una separazione parziale di carica, tendono ad essere solubili in acqua, mentre i composti covalenti non polari sono immiscibili con l'acqua.
6. Reattività chimica: I composti covalenti sono generalmente meno reattivi dei composti ionici perché la condivisione degli elettroni crea una configurazione più stabile.
7. Forza del legame: I legami covalenti sono tipicamente più forti dei legami idrogeno e delle forze di van der Waals, ma più deboli dei legami ionici. La forza di un legame covalente dipende dal numero di coppie di elettroni condivise tra gli atomi.
8. Stabilità: I composti covalenti sono generalmente più stabili dei composti ionici nei solventi non polari perché non subiscono dissociazione.
9. Infiammabilità: I composti covalenti non polari, come gli idrocarburi, sono generalmente infiammabili a causa della presenza di legami carbonio-carbonio che reagiscono facilmente con l'ossigeno.
10. Durezza e fragilità: I composti covalenti tendono ad essere più morbidi e fragili dei composti ionici perché i legami covalenti tra gli atomi sono direzionali e rigidi.
11. Pressione del vapore: I composti covalenti hanno pressioni di vapore più elevate rispetto ai composti ionici perché le forze intermolecolari tra le molecole sono più deboli.
12. Volatilità: I composti covalenti sono spesso più volatili dei composti ionici perché possono vaporizzare facilmente a causa delle loro forze intermolecolari inferiori.
13. Polimorfismo: I composti covalenti possono mostrare polimorfismo, dove possono esistere diverse strutture cristalline per lo stesso composto in condizioni diverse.
