Sebbene molti composti che contengono uno o più atomi di idrogeno possano comportarsi come acidi secondo la definizione di Bronsted-Lowry, non tutti sono classificati come acidi di Arrhenius. La distinzione fondamentale risiede nella capacità del composto di dissociarsi in acqua e rilasciare ioni idrogeno (H+).

Secondo la definizione di acido di Arrhenius, una sostanza è considerata acida se si dissocia in acqua per produrre ioni idrogeno (H+). Questa definizione enfatizza fortemente il processo di ionizzazione e la presenza di ioni H+ liberi nella soluzione.

Molti composti che contengono atomi di idrogeno non subiscono la ionizzazione in acqua. Ciò significa che non rilasciano ioni H+ quando disciolti e quindi non soddisfano i criteri per essere classificati come acidi Arrhenius. Ad esempio:

1. Idrocarburi: Gli idrocarburi, come il metano (CH4) o il benzene (C6H6), sono composti esclusivamente da atomi di carbonio e idrogeno. Tuttavia non si ionizzano in acqua e non rilasciano ioni H+. Pertanto, non sono considerati acidi Arrhenius.

2. Alcoli: Gli alcoli, come l'etanolo (CH3CH2OH), contengono sia legami carbonio-idrogeno che un gruppo -OH (ossidrile). Nonostante abbiano un atomo di idrogeno legato a un atomo di ossigeno, gli alcoli subiscono una ionizzazione molto limitata in acqua. Il gruppo -OH rilascia un protone (H+) in misura molto piccola, formando ioni idronio (H3O+). Tuttavia, l’entità della ionizzazione è trascurabile rispetto agli acidi forti. Pertanto, gli alcoli non sono classificati come acidi Arrhenius.

3. Ammoniaca (NH3): L'ammoniaca è un composto di azoto e idrogeno. Tuttavia, in acqua si comporta come una base e non come un acido. Quando disciolta in acqua, l'ammoniaca subisce una reazione chiamata protonazione, dove accetta un protone dall'acqua, formando ioni ammonio (NH4+) e ioni idrossido (OH-). Pertanto, l'ammoniaca non è un acido Arrhenius.

Al contrario, composti come l'acido cloridrico (HCl), l'acido solforico (H2SO4) o l'acido nitrico (HNO3) sono classificati come acidi Arrhenius perché si dissociano facilmente in acqua, rilasciando quantità significative di ioni idrogeno.

In sintesi, mentre molti composti contengono atomi di idrogeno, solo quelli che subiscono ionizzazione in acqua e rilasciano ioni idrogeno (H+) sono classificati come acidi Arrhenius secondo la definizione rigorosa. I composti che non ionizzano in misura significativa, come gli idrocarburi, gli alcoli o l'ammoniaca, non sono considerati acidi Arrhenius.