1. Composizione: È costituito da molecole formate dal legame chimico degli atomi.

2. Rappresentazione della formula: Utilizza i simboli chimici degli elementi costitutivi.

3. Pedici formula: I pedici indicano le proporzioni relative dei diversi atomi all'interno di una molecola. Ad esempio, H2O rappresenta una molecola d'acqua con due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.

4. Costi della formula: I composti molecolari sono generalmente neutri, nel senso che non hanno una carica elettrica complessiva. Pertanto, le loro formule non includono le spese.

Composti ionici:

1. Composizione: È costituito da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forze elettrostatiche.

2. Rappresentazione della formula: Utilizza i simboli chimici degli elementi costitutivi e le cariche in apice per indicare le loro cariche ioniche.

3. Pedici formula: Gli indici nelle formule dei composti ionici vengono utilizzati per bilanciare le cariche di cationi e anioni per ottenere la neutralità elettrica. Ad esempio, NaCl rappresenta il cloruro di sodio, dove la carica +1 di Na+ bilancia la carica -1 di Cl-.

4. Costi della formula: I composti ionici hanno una carica complessivamente neutra, quindi la somma delle cariche dei cationi deve essere uguale alla somma delle cariche degli anioni nella formula.

In sintesi, le differenze chiave tra le formule dei composti molecolari e ionici risiedono nella loro composizione, rappresentazione delle cariche e scopo degli indici. Le formule dei composti molecolari rappresentano molecole neutre, mentre le formule dei composti ionici rappresentano combinazioni elettricamente neutre di ioni.