1. Iniziale:
- Prima di mescolare l'acido e la base, il pH della miscela di reazione dipende dai materiali di partenza:
- Se la soluzione contiene un acido più forte, il pH sarà più basso (più acido).
- Se la soluzione contiene una base più forte, il pH sarà più alto (più basico).
2. Miscelazione:
- Quando l'acido e la base si mescolano, inizia la reazione e gli ioni idrogeno (H+) dell'acido iniziano a combinarsi con gli ioni idrossido (OH-) della base per formare acqua (H2O).
3. Cambiamenti di pH:
- Man mano che la reazione procede, la concentrazione di ioni H+ e OH- nella soluzione diminuisce. Questa diminuzione fa sì che il valore del pH della miscela si sposti verso un valore neutro (pH =7).
- Il pH aumenterà gradualmente se la soluzione iniziale era acida (passando da pH basso a 7) o diminuirà se era basica (passando da pH alto a 7).
4. Punto finale:
- Ad un certo punto, chiamato punto di equivalenza , i reagenti saranno presenti in quantità stechiometricamente uguali, e si avrà la loro completa neutralizzazione.
- A questo punto il pH della soluzione sarà esattamente 7 , indicando un neutro soluzione.
5. Oltre l'endpoint:
- Se si aggiunge altro acido dopo aver raggiunto il punto equivalente, gli ioni H+ dell'acido in eccesso faranno scendere il pH al di sotto di 7, rendendo la soluzione nuovamente acida.
- Allo stesso modo, aggiungere più base dopo il punto equivalente aumenterà la concentrazione di OH-, aumentando il pH sopra 7 e rendendo la soluzione basica.
