Il sodio (Na) ha un elettrone di valenza nel suo stato neutro, mentre l'ossigeno (O) ha sei elettroni di valenza. Tuttavia, quando il sodio perde il suo elettrone di valenza, diventa uno ione sodio con carica positiva (Na+), mentre quando l'ossigeno acquista due elettroni, diventa uno ione ossido con carica negativa (O2-).

Nel caso dello ione sodio (Na+), ha perso il suo unico elettrone di valenza, lasciandolo con una carica positiva netta e un orbitale elettronico di valenza vuoto. Pertanto, il numero di elettroni di valenza in uno ione sodio è zero.

D'altra parte, lo ione ossido (O2-) ha guadagnato due elettroni rispetto all'ossigeno neutro. Ciò gli dà un totale di otto elettroni di valenza (sei provenienti dall'atomo neutro di ossigeno più due elettroni acquisiti), che sono ora distribuiti nei suoi orbitali elettronici di valenza. Pertanto, il numero di elettroni di valenza in uno ione ossido è otto.

In sintesi, lo ione sodio (Na+) ha zero elettroni di valenza, mentre lo ione ossido (O2-) ha otto elettroni di valenza.