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    Come può l'acido cloridrico diventare rosso?
    L'acido cloridrico (HCl) è una soluzione incolore quando pura. Tuttavia, se in esso si dissolvono alcuni composti, può diventare rosso. Un esempio è la reazione tra HCl e cloruro ferrico (FeCl3). Quando FeCl3 viene aggiunto a HCl, subisce una reazione chimica per formare uno ione complesso chiamato [FeCl4]-. Questo ione complesso è responsabile del colore rosso.

    La reazione può essere rappresentata come segue:

    FeCl3 + HCl → [FeCl4]- + H+

    Il colore rosso della soluzione è dovuto all'assorbimento della luce da parte dello ione complesso [FeCl4]. Questo ione complesso assorbe la luce nella regione blu-viola dello spettro e riflette la luce rossa, conferendo alla soluzione il suo colore rosso.

    La reazione tra HCl e FeCl3 è una reazione reversibile. Ciò significa che se si aumenta la concentrazione di HCl, la reazione si sposterà a sinistra e il colore rosso scomparirà. Allo stesso modo, se si aumenta la concentrazione di FeCl3, la reazione si sposterà verso destra e il colore rosso diventerà più intenso.

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