Quando il metanolo (CH3OH) reagisce con l'acqua (H2O), subisce una reazione chimica nota come idrolisi. Questa reazione è tipicamente catalizzata da un acido, come l'acido cloridrico (HCl) o l'acido solforico (H2SO4). La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:

CH3OH + H2O → CH3OH2+ + OH-

In questa reazione, la molecola di metanolo dona un protone (H+) alla molecola d'acqua, dando luogo alla formazione di uno ione idronio (CH3OH2+) e uno ione idrossido (OH-). Lo ione idronio è essenzialmente una molecola di metanolo protonato, mentre lo ione idrossido è un gruppo ossidrile libero.

La misura in cui il metanolo subisce idrolisi dipende da diversi fattori, tra cui la temperatura, la concentrazione del catalizzatore acido e la presenza di altri reagenti o solventi. In condizioni normali, l'idrolisi del metanolo è una reazione relativamente lenta. Tuttavia, può essere accelerato aumentando la temperatura o utilizzando un catalizzatore acido più forte.

I prodotti della reazione di idrolisi, ioni idronio e ioni idrossido, possono inoltre reagire tra loro o con altri reagenti presenti nella soluzione. Ad esempio, in presenza di una base forte, come l'idrossido di sodio (NaOH), gli ioni idronio reagiranno con gli ioni idrossido per formare acqua, mentre il metanolo rimarrà non reagito.

CH3OH2+ + OH- → CH3OH + H2O

Nel complesso, la reazione tra metanolo e acqua è un processo reversibile e l'equilibrio tra metanolo, ioni idronio e ioni idrossido può essere spostato a seconda delle condizioni di reazione.