Quando un metallo reagisce con un acido, solitamente viene prodotto idrogeno gassoso (H2). Questo perché la maggior parte dei metalli sono più reattivi dell'idrogeno, e ciò li costringe a spostare gli ioni idrogeno (H+) dall'acido. La reazione tra un metallo e un acido può essere rappresentata dalla seguente equazione generale:

Metallo + Acido → Sale + Idrogeno gassoso

Ad esempio, quando lo zinco (Zn) metallico viene aggiunto all'acido cloridrico (HCl), si verifica la seguente reazione:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

In questa reazione, gli atomi di zinco spostano gli ioni idrogeno dall'acido cloridrico, dando luogo alla formazione di cloruro di zinco (ZnCl2) e gas idrogeno (H2). L'idrogeno gassoso prodotto può solitamente essere osservato come bolle che salgono dalla miscela di reazione.