Queste informazioni si trovano generalmente in una tavola periodica. Ad esempio, la massa molare del rame (Cu) è 63,55 g/mol.

Passaggio 2: Calcolare il numero di moli di metallo in 1 grammo equivalente.

1 grammo equivalente è definito come la massa di una sostanza che può reagire o combinarsi con 1 mole di idrogeno gassoso. Per un metallo, ciò equivale alla massa molare del metallo.

Pertanto, il numero di moli di rame in 1 grammo equivalente è:

$$moli \ di \ Cu =\frac{1 \ grammo}{63,55 \ g/mol} =0,01575 mol$$

Passaggio 3: Calcolare il numero di elettroni necessari per liberare 1 grammo equivalente di metallo.

Ogni atomo di metallo perde un certo numero di elettroni quando viene ossidato. Questo numero è uguale alla valenza del metallo.

Ad esempio, il rame ha una valenza 2, il che significa che ogni atomo di rame perde 2 elettroni quando viene ossidato.

Pertanto, il numero di elettroni necessari per liberare 1 grammo equivalente di rame è:

$$moli \ di \ e^- =moli \ di \ Cu × valenza$$

$$moli \ di \ e^- =0,01575 mol × 2 =0,0315 mol$$

Passaggio 4: Calcolare la carica necessaria per liberare 1 grammo equivalente di metallo.

La carica necessaria per liberare 1 mole di elettroni è pari alla costante di Faraday, che è pari a circa 96.500 coulomb.

Pertanto, la carica necessaria per liberare 0,0315 moli di elettroni è:

$$carica =moli \ di \ e^- × Faraday \ costante$$

$$carica =0,0315 mol × 96.500 \ C/mol$$

addebito $$ =3038,25 C$$

Pertanto, per liberare 1 grammo equivalente di rame sono necessari circa 3038,25 coulomb di carica.