In chimica, un composto o una molecola carente di elettroni è una specie chimica che ha una carenza relativa di elettroni rispetto al numero dei suoi elettroni di valenza. Ciò può verificarsi quando non ci sono abbastanza elettroni di valenza per formare il solito numero di legami covalenti o quando c'è un alto grado di carica positiva su un atomo.

I composti carenti di elettroni si trovano spesso nella chimica di coordinazione, dove agiscono come acidi di Lewis accettando coppie di elettroni da altre molecole o ioni. Ciò può portare alla formazione di complessi stabili, importanti in molti processi biologici come il trasporto dell'ossigeno e la catalisi.

Alcuni esempi di composti carenti di elettroni includono:

* Trifluoruro di boro (BF3)

*Monossido di carbonio (CO)

* Ossido nitrico (NO)

* Anidride solforosa (SO2)

Questi composti sono tutti in grado di accettare coppie di elettroni da altre molecole o ioni, formando complessi stabili. Ad esempio, BF3 può reagire con l'ammoniaca (NH3) per formare il complesso BF3NH3.

I composti carenti di elettroni si trovano anche in chimica organica, dove vengono spesso definiti carbocationi. I carbocationi sono atomi di carbonio caricati positivamente a cui manca un elettrone. Sono altamente reattivi e possono subire una varietà di reazioni, tra cui addizione, sostituzione ed eliminazione.

Alcuni esempi di carbocationi includono:

* Il catione metile (CH3+)

* Il catione etilico (C2H5+)

* Il catione tert-butile (C(CH3)3+)

Questi carbocationi sono tutti altamente reattivi e possono subire una varietà di reazioni. Ad esempio, il catione metile può reagire con l'acqua per formare metanolo (CH3OH).

I composti carenti di elettroni sono importanti in una varietà di processi chimici e svolgono un ruolo vitale in molti sistemi biologici.