Questa affermazione non è del tutto vera. I minerali possono, infatti, reagire con l'acido cloridrico (HCl). La reattività dei minerali con HCl dipende da diversi fattori, tra cui la composizione del minerale, la struttura cristallina e le proprietà chimiche. Ecco alcuni casi in cui i minerali possono reagire con HCl:

Minerali carbonati:minerali contenenti ioni carbonato (CO3²⁻), come calcite (carbonato di calcio) e dolomite (carbonato di calcio e magnesio), reagiscono con HCl per produrre anidride carbonica (CO2). La reazione produce effervescenza o gorgogliamento quando il gas fuoriesce.

Per esempio:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Solfuri metallici:alcuni solfuri metallici, come il solfuro di ferro (FeS) e il solfuro di rame (CuS), reagiscono con HCl per formare i corrispondenti cloruri metallici e rilasciare gas di idrogeno solforato (H2S). Questa reazione è spesso accompagnata dalla formazione di un precipitato nero.

Per esempio:

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Minerali silicati:alcuni minerali silicati, in particolare quelli contenenti elementi facilmente alterabili come ferro e magnesio, possono reagire con HCl. Ad esempio, alcuni minerali argillosi e zeoliti possono subire reazioni di scambio ionico con HCl, portando al rilascio di ioni metallici nella soluzione.

Tuttavia, è importante notare che non tutti i minerali reagiscono con l'HCl. I minerali composti principalmente da elementi come carbonio (grafite), zolfo (zolfo nativo) o oro sono generalmente inerti all'HCl perché mancano di gruppi funzionali reattivi. Anche i minerali con un elevato grado di stabilità chimica, come il quarzo (biossido di silicio) e lo zirconio (silicato di zirconio), tendono ad essere resistenti all'HCl.

Nel complesso, la reattività dei minerali con HCl dipende fortemente dalla composizione minerale specifica e dalle proprietà chimiche. Mentre alcuni minerali possono subire reazioni con HCl, altri possono rimanere inerti e non reattivi.