Quando un acido viene aggiunto all'acqua, aumenta la concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione, diminuendo così il pH. Il pH di una soluzione è una misura della sua acidità o basicità ed è determinato dalla concentrazione di ioni H+. Maggiore è la concentrazione di ioni H+, minore è il pH e più acida è la soluzione. Al contrario, più bassa è la concentrazione di ioni H+, più alto è il pH e più basica è la soluzione.

Gli acidi donano ioni H+ quando disciolti in acqua, portando ad un aumento della loro concentrazione nella soluzione. Questo aumento della concentrazione di ioni H+ sposta il pH verso valori più bassi, rendendo la soluzione più acida. L'entità della variazione del pH dipende dalla forza dell'acido e dalla concentrazione alla quale viene aggiunto. Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua, rilasciando un gran numero di ioni H+ e di conseguenza causando una diminuzione più significativa del pH. Gli acidi deboli, invece, si dissociano parzialmente, rilasciando meno ioni H+ e provocando una variazione minore del pH.

La relazione tra pH e concentrazione di ioni H+ è logaritmica. Ciò significa che una piccola variazione del pH corrisponde ad una variazione significativa della concentrazione degli ioni H+. Ad esempio, una diminuzione del pH da 7 a 6 rappresenta un aumento di dieci volte della concentrazione di ioni H+. Allo stesso modo, un aumento del pH da 7 a 8 rappresenta una diminuzione di dieci volte della concentrazione di ioni H+.