L'acqua è un liquido a temperatura ambiente grazie alla sua struttura molecolare unica e alle proprietà del legame idrogeno. Il legame idrogeno è la forza intermolecolare che si verifica quando un atomo di idrogeno in una molecola è legato covalentemente a un atomo altamente elettronegativo, come l'ossigeno o l'azoto. Nel caso dell'acqua, il legame idrogeno avviene tra gli atomi di idrogeno di una molecola d'acqua e l'atomo di ossigeno di un'altra molecola d'acqua.

Questo legame idrogeno crea una forte attrazione tra le molecole d'acqua, che le tiene insieme e impedisce loro di muoversi liberamente l'una accanto all'altra. Di conseguenza, l’acqua ha un punto di ebollizione relativamente alto e un punto di congelamento basso rispetto ad altre sostanze di peso molecolare simile. A temperatura ambiente, questi legami idrogeno sono ancora abbastanza forti da mantenere insieme le molecole d’acqua allo stato liquido.

Anche le proprietà uniche dell’acqua, tra cui la tensione superficiale, la coesione e l’elevata capacità termica specifica, sono influenzate dai legami idrogeno. Queste proprietà sono essenziali per la sopravvivenza di molti organismi e svolgono un ruolo cruciale in vari processi biologici.