Per calcolare la massa di NH3 prodotta, dobbiamo prima determinare il reagente limitante. Per fare ciò, calcoliamo il numero di moli di ciascun reagente utilizzando le rispettive masse molari:

Moli di N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol

Moli di H2 =Eccesso (assunto infinito)

L’equazione chimica bilanciata della reazione è:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Dalla stechiometria dell'equazione, vediamo che 1 mole di N2 reagisce con 3 moli di H2 per produrre 2 moli di NH3. Pertanto, in questo caso, N2 è il reagente limitante.

Ora possiamo calcolare le moli di NH3 prodotte:

Moli di NH3 =0,357 mol N2 * (2 moli di NH3 / 1 mole di N2) =0,714 mol di NH3

Infine, calcoliamo la massa di NH3 prodotta utilizzando la sua massa molare:

Massa di NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Pertanto dalla reazione di 10 g di N2 con un eccesso di H2 si ottengono 12,14 g di NH3.