KOH è una base forte, il che significa che si dissocia completamente in acqua per formare ioni K+ e OH-. La reazione può essere rappresentata come segue:
KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)
Poiché KOH si dissocia completamente, la concentrazione di ioni OH- nella soluzione è uguale alla concentrazione iniziale di KOH, che è 4,8x10-2 M.
Ora possiamo utilizzare la relazione tra gli ioni H+ e OH- nell'acqua, nota come prodotto ionico dell'acqua (Kw), per calcolare la concentrazione di ioni H+. Il valore Kw per l'acqua a 25°C è 1,0x10-14.
L’espressione Kw è data da:
Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14
Possiamo riorganizzare questa espressione per risolvere [H+]:
[H+] =Kw/[OH-]
Sostituendo il valore [OH-] fornito nell'equazione:
[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2 M
[H+] ≈ 2,08x10-13 M
Pertanto, la concentrazione di ioni H+ in una soluzione KOH 4,8x10-2 M è di circa 2,08x10-13 M.
