Un guscio in chimica rappresenta un gruppo di orbitali elettronici che hanno livelli energetici simili all'interno di un atomo. Gli elettroni all'interno dello stesso guscio occupano orbitali con forme simili ma differiscono nel loro orientamento nello spazio.

I gusci sono designati da lettere, a partire da quello più interno etichettato come "K", seguito da "L", "M", "N" e così via man mano che ci allontaniamo dal nucleo. Ogni guscio può contenere un numero specifico di elettroni. Il numero massimo di elettroni che un guscio può contenere è determinato dalla formula 2n², dove "n" è il numero del guscio.

Per esempio:

- Il guscio K (n =1) può contenere al massimo 2(1)² =2 elettroni.

- Il guscio L (n =2) può contenere un massimo di 2(2)² =8 elettroni.

- Il guscio M (n =3) può contenere un massimo di 2(3)² =18 elettroni.

Quando ci spostiamo verso livelli più alti, i livelli energetici aumentano e gli elettroni sperimentano un'attrazione più debole verso il nucleo. Il riempimento dei gusci elettronici segue determinate regole e schemi e determina la configurazione elettronica degli atomi, che svolge un ruolo cruciale nella comprensione delle loro proprietà chimiche e del loro comportamento.