Il legame idrogeno è una forte interazione dipolo-dipolo che si verifica tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo elettronegativo (come N, O o F) e un altro atomo elettronegativo. Queste interazioni creano un'attrazione elettrostatica tra le molecole, facendole aderire insieme e formare un liquido più viscoso.

Più forti sono i legami idrogeno, più viscoso sarà il liquido. Ad esempio, l’acqua è un liquido relativamente viscoso a causa dei forti legami idrogeno tra le molecole d’acqua. Al contrario, l’etanolo è un liquido meno viscoso perché i legami idrogeno tra le molecole di etanolo sono più deboli.

La viscosità di un liquido dipende anche dalla sua temperatura. All’aumentare della temperatura di un liquido, aumenta l’energia cinetica delle molecole, facendole muovere più velocemente e rompendo i legami idrogeno. Ciò si traduce in una diminuzione della viscosità.

Ad esempio, l’acqua è più viscosa a temperatura ambiente che a temperature più elevate. Questo perché i legami idrogeno tra le molecole d'acqua sono più forti a temperatura ambiente, facendo sì che il liquido fluisca più lentamente.