L’equazione chimica bilanciata per questa reazione è:
```
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
```
In questa reazione, gli atomi di magnesio (Mg) del metallo reagiscono con gli ioni idrogeno (H+) dell'acido cloridrico per formare idrogeno gassoso (H2). Allo stesso tempo, gli ioni cloruro (Cl-) dell'acido cloridrico si combinano con gli ioni magnesio (Mg2+) per formare cloruro di magnesio (MgCl2).
La reazione tra magnesio e acido cloridrico è esotermica, ovvero rilascia calore. L'idrogeno gassoso prodotto durante la reazione è infiammabile e può bruciare nell'aria.
Questa reazione è un esempio di reazione a spostamento singolo, in cui un elemento (in questo caso il magnesio) sposta un altro elemento (idrogeno) da un composto (acido cloridrico).
