Volume di anidride carbonica =11,2 litri

Temperatura (T) =273K

Pressione (P) =1 atm

Ora dobbiamo trovare il numero di moli di CO2 presenti in 11,2 litri,

PV=nRT

Dove P =pressione,

V=volume,

N=numero di moli,

R=costante dei gas e

T=temperatura

Inserendo i valori, otteniamo

$$\Freccia destra 1\volte 11,2=n\volte 0,0821\volte 273$$

$$\Freccia destra n=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$$

In 11,2 litri sono presenti 0,5 moli di anidride carbonica in STP.

Poiché 1 mole di anidride carbonica contiene 1 mole di atomi di carbonio e 2 mole di atomi di ossigeno.

Quindi, 0,5 moli di anidride carbonica contengono 0,5 moli di atomi di carbonio e 1 mole di atomi di ossigeno.

Pertanto, il numero di atomi di carbonio presenti in 11,2 litri di anidride carbonica in STP

$$=0,5\volte 6,023\volte 10^{23}$$

$$=3,0115\volte 10^{23}$$

Il numero di atomi di ossigeno in 11,2 litri di anidride carbonica in STP

$$=1\volte 6.023\volte 10^{23}$$

$$=6,023\volte 10^{23}$$