Il calore di reazione si riferisce alla quantità di calore assorbito o rilasciato durante una reazione chimica. È la differenza di entalpia tra i prodotti e i reagenti di una reazione. Un valore positivo per $\Delta H$ indica una reazione endotermica, il che significa che il calore viene assorbito dall'ambiente circostante per rompere i legami nei reagenti e formare nuovi legami nei prodotti. Al contrario, un valore negativo per $\Delta H$ indica una reazione esotermica, il che significa che il calore viene rilasciato nell'ambiente circostante quando i legami si formano e si rompono durante la reazione.

Reazione entalpica $(\Delta H_{rxn})$:

La reazione entalpica è un tipo specifico di calore di reazione che si riferisce alla variazione di entalpia che si verifica durante una reazione chimica a pressione costante. È definita come la differenza tra l'entalpia totale dei prodotti e l'entalpia totale dei reagenti:

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{prodotti} - \Sigma H_{reagenti}$$

L'entalpia di una sostanza si riferisce al suo contenuto energetico totale, compresa l'energia interna e l'energia associata alla sua posizione e movimento. Nel contesto delle reazioni chimiche, la variazione di entalpia rappresenta l'energia netta assorbita o rilasciata durante la conversione dei reagenti in prodotti.

In sintesi, il calore di reazione è un termine generale che si riferisce alla quantità di calore coinvolta in una reazione chimica, mentre la reazione entalpica si riferisce specificamente alla variazione di entalpia che si verifica a pressione costante durante una reazione chimica.