In generale, un acido dibasico non è più acido di un acido monobasico. L'acidità di un acido è determinata dalla sua capacità di donare un protone (ione H+). Quanto più facilmente un acido può donare un protone, tanto più forte è l'acido.

La forza di un acido è influenzata anche dalla carica della base coniugata. La base coniugata di un acido dibasico ha carica -2, mentre la base coniugata di un acido monobasico ha carica -1. Più negativa è la carica della base coniugata, più debole è l'acido.

Pertanto, un acido dibasico non è necessariamente più acido di un acido monobasico. L'acidità di un acido dipende da diversi fattori, tra cui la forza del legame OH, la carica della base coniugata e la solvatazione degli ioni.