Una miscela eterogenea , invece, è una miscela in cui la composizione non è uniforme in ogni sua parte. Ciò significa che la concentrazione dei componenti varia da un punto all'altro della miscela. Un esempio di miscela eterogenea è sabbia e acqua. Le particelle di sabbia non sono distribuite uniformemente nell'acqua, quindi la concentrazione di sabbia è maggiore in alcune zone rispetto ad altre.
Le miscele omogenee possono essere ulteriormente classificate in colloidi e soluzioni reali . Un colloide è una miscela eterogenea in cui le particelle sono più grandi delle molecole ma più piccole delle particelle in sospensione. Un esempio di colloide è il latte. Le particelle di grasso nel latte sono più grandi delle molecole ma più piccole delle particelle in una sospensione di sabbia in acqua.
Le vere soluzioni sono miscele omogenee in cui le particelle sono molecole o ioni. Un esempio di vera soluzione è il sale disciolto in acqua. Le molecole di sale sono distribuite uniformemente nell'acqua, quindi la concentrazione di sale è la stessa in qualsiasi punto della soluzione.
