$$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$
Dall'equazione possiamo vedere che 1 mole di N2 reagisce con 3 moli di H2 per produrre 2 moli di NH3.
La massa molare di N2 è 28 g/mol. Pertanto, 14 grammi di N2 equivalgono a:
$$14 \text{ g N}_2 \times \frac{1 \text{ mol N}_2}{28 \text{ g N}_2} =0,5 \text{ mol N}_2$$
Secondo la stechiometria dell’equazione chimica bilanciata, 1 mole di N2 produce 2 moli di NH3. Pertanto, 0,5 moli di N2 produrranno:
$$0,5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} =1 \text{ mol NH}_3$$
Quindi 14 grammi di N2 possono produrre 1 mole di NH3.
