Per determinare la formula empirica dell'ossido di manganese, dobbiamo conoscere le proporzioni relative di manganese e ossigeno nel composto. Questa informazione può essere ottenuta attraverso l'analisi elementare, che prevede la misurazione delle masse di ciascun elemento presente nel composto.

Supponiamo di avere un campione di ossido di manganese e di eseguirne l'analisi elementare. I risultati mostrano che il campione contiene il 43,45% di manganese e il 56,55% di ossigeno in massa.

Per calcolare la formula empirica, dobbiamo convertire queste percentuali di massa in frazioni molari. Possiamo farlo dividendo la massa di ciascun elemento per la sua rispettiva massa atomica e poi dividendo per la somma di questi valori:

Frazione molare di manganese (Mn) =(43,45 g / 54,94 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,474

Frazione molare di ossigeno (O) =(56,55 g / 16,00 g/mol) / (43,45 g / 54,94 g/mol + 56,55 g / 16,00 g/mol) =0,526

Successivamente, dobbiamo semplificare le frazioni molari al rapporto dei numeri interi più semplice. Per fare ciò, possiamo dividere entrambe le frazioni molari per la frazione molare più piccola:

Frazione molare semplificata di manganese (Mn) =0,474 / 0,474 =1

Frazione molare semplificata di ossigeno (O) =0,526 / 0,474 =1,11

Poiché le frazioni molari semplificate sono vicine ai numeri interi di 1 e 1, la formula empirica per l'ossido di manganese è approssimativamente MnO.

Pertanto, la formula empirica per l'ossido di manganese è MnO.