Il cloruro di magnesio (MgCl2) è un sale che, quando sciolto in acqua, si dissocia in ioni magnesio (Mg2+) e cloruro (Cl-). Gli ioni Mg2+ subiscono idrolisi in acqua, il che significa che reagiscono con le molecole d'acqua per produrre ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido (OH-). Questa reazione di idrolisi può essere rappresentata come segue:

```

Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+

```

Gli ioni idrogeno prodotti in questa reazione contribuiscono alla natura acida della soluzione, abbassandone il pH. L'entità dell'idrolisi dipende dalla concentrazione di cloruro di magnesio nella soluzione. A concentrazioni più elevate, la reazione di idrolisi è più pronunciata, determinando un pH più basso.

Soluzione di cloruro di sodio (pH 7):

Il cloruro di sodio (NaCl), invece, è un sale che, quando sciolto in acqua, si dissocia in ioni sodio (Na+) e cloruro (Cl-). A differenza degli ioni magnesio, gli ioni sodio non subiscono una significativa idrolisi in acqua. Ciò significa che non producono ioni idrogeno o ioni idrossido e il pH della soluzione rimane vicino alla neutralità (pH 7).

In sintesi, la differenza di pH tra le soluzioni acquose di cloruro di magnesio e cloruro di sodio è dovuta principalmente all'idrolisi degli ioni magnesio, che contribuisce all'acidità della soluzione. Poiché gli ioni magnesio subiscono una maggiore idrolisi rispetto agli ioni sodio, la soluzione di cloruro di magnesio ha un pH inferiore (5,5) rispetto alla soluzione di cloruro di sodio (pH 7).