La variazione di entropia per la reazione 2O3(g) → 3O2(g) può essere calcolata utilizzando i valori di entropia standard dei reagenti e dei prodotti. La variazione standard di entropia per una reazione è data dall'equazione:

ΔS° =ΣnS°(prodotti) - ΣmS°(reagenti)

dove ΔS° è la variazione di entropia standard, n è il coefficiente stechiometrico di ciascun prodotto, m è il coefficiente stechiometrico di ciascun reagente e S° è l'entropia standard di ciascuna specie.

Per la reazione data, la variazione di entropia standard è:

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

Utilizzando i valori di entropia standard per O2(g) (205,1 J/mol·K) e O3(g) (238,9 J/mol·K), possiamo calcolare la variazione di entropia:

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

Il valore negativo di ΔS° indica che l'entropia del sistema diminuisce man mano che la reazione procede. Ciò significa che la reazione porta ad una disposizione più ordinata delle molecole, con meno possibili microstati.