Energia di prima ionizzazione: L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro. È una misura della forza della forza elettrostatica tra il nucleo e gli elettroni più esterni. L'energia di prima ionizzazione generalmente aumenta lungo un periodo (riga) della tavola periodica da sinistra a destra, man mano che il numero di protoni nel nucleo aumenta e gli elettroni sono attratti più fortemente dal nucleo.

Energia della seconda ionizzazione: L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un secondo elettrone da un atomo che ha già perso un elettrone. Generalmente è più alta dell'energia di prima ionizzazione perché gli elettroni rimanenti sono più fortemente attratti dal nucleo dopo che un elettrone è stato rimosso.

Terza energia di ionizzazione: La terza energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un terzo elettrone da un atomo che ha già perso due elettroni. Generalmente è addirittura superiore all'energia di seconda ionizzazione per gli stessi motivi.

In generale, l’energia di ionizzazione di un elemento aumenta man mano che più elettroni vengono rimossi dall’atomo. Questo perché gli elettroni rimanenti sono attratti più fortemente dal nucleo e occorre più energia per superare questa attrazione e rimuovere un elettrone.