In un gas ideale, si presuppone che le molecole siano particelle puntiformi senza interazioni intermolecolari. Ciò significa che il volume di un gas ideale è determinato solo dalla temperatura e dalla pressione e non dal numero di molecole o dalla natura delle molecole.
L'entropia di un sistema è una misura del disordine o della casualità del sistema. In un gas ideale le molecole sono completamente disordinate e non hanno posizioni o orientamenti preferiti. Ciò significa che l'entropia di un gas ideale è determinata solo dalla temperatura e dal volume e non dalla pressione o dal numero di molecole.
Pertanto, le variazioni di pressione non hanno alcun effetto sull'entropia delle sostanze negli stati di gas ideali.
