La massa molare dell'anidride carbonica (CO2) è 44,01 g/mol. Ciò significa che 1 mole di anidride carbonica ha una massa di 44,01 grammi. Per trovare il numero di moli di anidride carbonica presenti in 1,66 grammi, dividiamo la massa per la massa molare:
1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 mol
Ora possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare il volume di 0,0377 mol di anidride carbonica alla temperatura di 25°C e alla pressione di 1 atm. La legge dei gas ideali è:
PV =nRT
dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, R è la costante dei gas ideali e T è la temperatura.
Alla temperatura di 25°C, ovvero 298,15 K, e alla pressione di 1 atm, la costante dei gas ideali ha un valore di 0,08206 L atm / mol K. Sostituendo questi valori nella legge dei gas ideali, otteniamo:
V =nRT/P
V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)
V =0,904 litri
Pertanto il volume di 1,66 grammi di anidride carbonica alla temperatura di 25°C e alla pressione di 1 atm è 0,904 L.
