Il punto di ebollizione di una sostanza indica l'intensità delle sue forze intermolecolari. Più forti sono le forze intermolecolari, più alto è il punto di ebollizione. I composti con forze intermolecolari deboli hanno punti di ebollizione bassi.
L'H2S ha un punto di ebollizione relativamente basso di -60,3 °C. Ciò significa che le forze intermolecolari tra le molecole di H2S sono deboli. Queste forze deboli non sono sufficienti per tenere insieme le molecole di H2S allo stato liquido o solido a temperatura ambiente. Pertanto, l'idrogeno solforato esiste come gas a temperatura ambiente.
Le deboli forze intermolecolari nell'H2S sono dovute alla sua struttura molecolare. H2S è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità positiva (gli atomi di idrogeno) e un'estremità negativa (l'atomo di zolfo). Tuttavia, la polarità dell'H2S non è molto forte. Questo perché la differenza di elettronegatività tra idrogeno e zolfo è relativamente piccola. La piccola differenza di elettronegatività provoca una debole carica parziale positiva sugli atomi di idrogeno e una debole carica parziale negativa sull'atomo di zolfo.
La debole polarità dell'H2S significa che le forze intermolecolari tra le molecole di H2S sono deboli. Ciò si traduce in un basso punto di ebollizione e nell'esistenza di H2S come gas a temperatura ambiente.
