Solidi:
- Le particelle nei solidi sono strettamente raggruppate e mantenute in posizioni fisse da forti forze intermolecolari, come legami covalenti, legami ionici o legami metallici.
- Le particelle vibrano nelle loro posizioni fisse ma non hanno abbastanza energia per muoversi liberamente.
- I solidi hanno una forma e un volume definiti e resistono a qualsiasi cambiamento di forma o volume.
Liquidi:
- Le particelle nei liquidi sono ancora trattenute da forze intermolecolari, ma queste forze sono più deboli che nei solidi.
- Le particelle nei liquidi sono più sciolte e hanno più energia cinetica, consentendo loro di muoversi più liberamente.
- I liquidi scorrono e prendono la forma del loro contenitore, ma hanno un volume definito.
- Il volume di un liquido può essere compresso in una certa misura, ma è molto più difficile da comprimere rispetto al volume di un gas.
Gas:
- Le particelle nei gas sono molto distanti tra loro e le forze intermolecolari tra loro sono molto deboli.
- Le particelle di gas hanno un'elevata energia cinetica e si muovono molto rapidamente con un movimento rapido e casuale.
- I gas non hanno forma o volume definiti e si espandono fino a riempire l'intero contenitore che occupano.
- I gas sono facilmente compressi e possono espandersi o contrarsi in modo significativo con i cambiamenti di temperatura e pressione.
In sintesi, i solidi hanno posizioni fisse delle particelle, i liquidi hanno particelle mobili ma un volume fisso e i gas hanno particelle che si muovono liberamente e non hanno forma o volume fissi. Le differenze nelle forze intermolecolari, nella disposizione delle particelle e nell'energia cinetica spiegano le proprietà uniche di ciascuno stato della materia.
