L'andamento dei raggi atomici all'interno di un periodo (riga) della tavola periodica è generalmente decrescente da sinistra a destra. Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta da sinistra a destra, il che porta ad una maggiore attrazione tra il nucleo carico positivamente e gli elettroni caricati negativamente. Questa maggiore carica nucleare avvicina gli elettroni al nucleo, determinando una diminuzione del raggio atomico.

Nel caso del fluoro, dell'ossigeno e del cloro, tutti e tre gli elementi appartengono allo stesso periodo (periodo 2). Il fluoro è all'estrema sinistra, seguito dall'ossigeno e poi dal cloro. Pertanto, il fluoro ha il raggio atomico più piccolo rispetto all'ossigeno e al cloro poiché ha il numero atomico più basso e la carica nucleare più forte.

Ecco un riepilogo dei raggi atomici di fluoro, ossigeno e cloro:

- Fluoro (F):72 picometri (pm)

- Ossigeno (O):73 pm

- Cloro (Cl):99 pm

Come puoi vedere, il fluoro ha il raggio atomico più piccolo tra i tre elementi, in linea con la tendenza alla diminuzione dei raggi atomici durante un periodo.