Gli elementi con un basso numero di elettroni di valenza hanno maggiori probabilità di formare cationi, mentre gli elementi con un alto numero di elettroni di valenza hanno maggiori probabilità di formare anioni. Questo perché i cationi si formano perdendo elettroni, mentre gli anioni si formano acquistando elettroni. Gli elementi con un basso numero di elettroni di valenza hanno una forte tendenza a perdere elettroni, mentre gli elementi con un alto numero di elettroni di valenza hanno una forte tendenza ad acquistare elettroni.

Ad esempio, il sodio ha un elettrone di valenza ed è quindi probabile che formi un catione. Il cloro ha sette elettroni di valenza ed è quindi probabile che formi un anione.

Ecco alcune regole generali sulla relazione tra il numero di elettroni di valenza e il tipo di ione formato:

* È probabile che gli elementi con 1, 2 o 3 elettroni di valenza formino cationi.

* È probabile che gli elementi con 4, 5 o 6 elettroni di valenza formino anioni.

* Gli elementi con 7 elettroni di valenza sono probabilmente inerti (cioè non formano ioni).

Naturalmente, ci sono alcune eccezioni a queste regole. Ad esempio, il berillio ha due elettroni di valenza e forma un catione, mentre l'alluminio ha tre elettroni di valenza e forma un anione. Tuttavia, le regole generali sono un buon punto di partenza per prevedere il tipo di ione che un elemento probabilmente formerà.