L'HBr non è un acido più forte dell'HCl. Infatti, l'HCl è un acido più forte dell'HBr. Ciò può essere visto dalle rispettive costanti di dissociazione acida (valori Ka). Il valore Ka per HCl è 1,0 x 10^6, mentre il valore Ka per HBr è 2,0 x 10^-9. Più alto è il valore Ka, più forte è l'acido. Pertanto, HCl è un acido più forte di HBr.