L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità positiva e un'estremità negativa. Le molecole polari sono molecole che hanno una distribuzione non uniforme di elettroni e, di conseguenza, hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa. Le molecole non polari sono molecole che hanno una distribuzione uniforme di elettroni e, di conseguenza, non hanno un'estremità positiva o negativa.

Le molecole d'acqua interagiscono con altre molecole attraverso il legame idrogeno. Il legame idrogeno è un tipo di forza intermolecolare che si verifica tra un atomo di idrogeno e un atomo di fluoro, ossigeno o azoto. Il legame idrogeno è una forte forza intermolecolare ed è responsabile di molte delle proprietà dell'acqua, come l'elevata tensione superficiale e l'alto punto di ebollizione.

Le molecole polari interagiscono con l'acqua attraverso il legame a idrogeno. Le molecole non polari non interagiscono con l'acqua attraverso il legame idrogeno. Le molecole non polari possono essere disciolte nell'acqua, ma non interagiscono con le molecole d'acqua così fortemente come fanno le molecole polari.