In una soluzione, lo stato di ossidazione dell'argento può variare a seconda del composto o complesso specifico in cui è presente. Tuttavia, nella maggior parte dei casi comuni, lo stato di ossidazione dell'argento in soluzione è +1. Ciò significa che l'atomo d'argento ha perso un elettrone, risultando in una carica positiva.

Ad esempio, nel nitrato d'argento (AgNO3), che è un comune sale d'argento, lo ione argento ha uno stato di ossidazione pari a +1. Questo perché lo ione nitrato (NO3-) ha una carica pari a -1 e il composto nel suo insieme deve essere neutro. Pertanto, lo ione argento deve avere una carica positiva per bilanciare la carica negativa dello ione nitrato.

Allo stesso modo, nel solfato d'argento (Ag2SO4), anche gli ioni d'argento hanno uno stato di ossidazione pari a +1. In questo caso, ogni ione solfato (SO42-) ha una carica pari a -2 e poiché ci sono due ioni argento per ogni ione solfato, gli ioni argento devono avere ciascuno una carica pari a +1 per bilanciare la carica complessiva del composto.

Vale la pena notare che l'argento può anche mostrare diversi stati di ossidazione in alcuni composti o complessi, come +2 o anche superiore in alcuni rari casi. Tuttavia, lo stato di ossidazione +1 è la forma più comune e ampiamente incontrata di argento in soluzione.