Per calcolare la formula empirica, assumiamo di avere \(100\) g del composto. Avremo quindi:\(57\) g \(S\) e \(43\) g \(O\).
Calcolare il numero di moli di \(S\):
$$57\ g\ S \times \frac{1\ mole\ S}{32\ g\ S} =1,78 \ mole \ S$$
Calcolare il numero di moli di \(O\):
$$43\ g\ O \times \frac{1\ mol \ O}{16\ g\ O} =2,7 \ mol\ O$$
Dividiamo il numero di moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli, che è \(1,78\) mol:
$$1,78 \ mol \ S /1,78 \ mol =1\ S$$
$$2,70 \ mol \ O /1,78 \ mol =1,521 \circa 3 \ O$$
Pertanto, la formula empirica è \(SO_{3}\)
