Nei composti ionici, i cationi sono ioni con carica positiva che si formano quando un metallo perde uno o più elettroni di valenza. Questi cationi hanno una carica netta positiva a causa della perdita di elettroni. La carica del catione è determinata dal numero di elettroni di valenza persi. Per esempio:
- Na+ (catione sodio):il sodio perde un elettrone di valenza, risultando in una carica 1+.
- Mg2+ (catione magnesio):il magnesio perde due elettroni di valenza, risultando in una carica 2+.
- Al3+ (catione alluminio):l'alluminio perde tre elettroni di valenza, risultando in una carica 3+.
Composti covalenti:
Nei composti covalenti non ci sono cationi o anioni distinti. Invece, gli atomi condividono gli elettroni per formare legami covalenti. L'elettronegatività degli atomi coinvolti determina il tipo e la polarità dei legami covalenti.
Composti molecolari:
Nei composti molecolari, i cationi sono tipicamente ioni idrogeno (H+). Questi ioni idrogeno risultano dal trasferimento di elettroni da un atomo di idrogeno a un atomo più elettronegativo, come ossigeno, azoto o fluoro. Per esempio:
- HCl (acido cloridrico):l'idrogeno cede un elettrone al cloro, con conseguente formazione di ioni H+ e Cl-.
- NH4+ (ione ammonio):l'azoto acquista un elettrone da ciascuno dei quattro atomi di idrogeno, dando luogo alla formazione del catione NH4+.
Composti metallici:
I composti metallici sono composti da atomi metallici legati insieme da legami metallici. In questi composti, gli atomi metallici condividono un pool di elettroni di valenza, creando un "mare" di elettroni delocalizzati. I cationi nei composti metallici sono ioni metallici caricati positivamente, ma non esistono come entità individuali. Sono invece circondati da un mare di elettroni delocalizzati.
