Possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare il numero di moli di gas di ammoniaca nel contenitore. La legge dei gas ideali è:

$$PV =nRT$$

Dove:

P è la pressione del gas in atm

V è il volume del gas in L

n è il numero di moli di gas

R è la costante dei gas ideali (0,08206 L atm / mol K)

T è la temperatura del gas in K

Dobbiamo convertire i valori forniti nelle unità corrette:

- Convertire il volume da mL a L:

$$202 \text{ ml} =202 \text{ ml} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ ml}} =0,202 \text{ L}$$

- Convertire la temperatura da °C a K:

$$35\grado\testo{C} =(35\grado\testo{C} + 273,15) \testo{ K} =308,15\testo{ K}$$

Ora possiamo inserire i valori nella legge dei gas ideali:

$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$

Risolvendo per n otteniamo:

$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$

$$n =0,0064 \text{mol}$$

Pertanto, nel contenitore da 202 ml ci sono 0,0064 moli di gas di ammoniaca a 35°C e 750 mmHg.