Per determinare la dimensione totale del campione, dobbiamo considerare la composizione in massa dell'etanolo e la proporzione di ossigeno all'interno del composto.

La formula molecolare dell'etanolo è CH3CH2OH, che indica che ciascuna molecola è composta da 2 atomi di carbonio (C), 6 atomi di idrogeno (H) e 1 atomo di ossigeno (O).

Calcoliamo la massa molare dell'etanolo:

Massa molare di C =12,01 g/mol

Massa molare di H =1,01 g/mol

Massa molare di O =16,00 g/mol

Massa molare dell'etanolo (CH3CH2OH) =(2 x 12,01 g/mol) + (6 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol)

=24,02 g/mol + 6,06 g/mol + 16,00 g/mol

=46,08 g/mol

Ora determiniamo la percentuale in massa di ossigeno nell'etanolo:

Percentuale in massa di ossigeno =(Massa di ossigeno in etanolo/Massa molare di etanolo) x 100%

=(16,00 g/mol / 46,08 g/mol) x 100%

=34,72%

Poiché sappiamo che il campione contiene 3,36 g di ossigeno, possiamo calcolare la dimensione totale del campione (in grammi) utilizzando la percentuale in massa di ossigeno:

Dimensione totale del campione =(Massa di ossigeno/Percentuale di massa di ossigeno) x 100%

=(3,36 g / 34,72%) x 100%

=9,68 g

Pertanto, la dimensione totale del campione di etanolo contenente 3,36 g di ossigeno è 9,68 grammi.